(本题8分)汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：
请完成以下问题：
（1）请根据反应①②③，确定反应④中ΔH4= 。
（2）根据图1，反应④的热化学方程式为： 。
该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 。
②T1℃时，在1L密闭容器中，0．1molCO和0．1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0．02mol/L，则此温度下平衡常数K= （算出数值）。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0．01 mol/L、a mol/L、0．01 mol/L、0．04 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 。
（1）ΔH4 =－ΔH1－2ΔH3（1分）
（3）①Kw>Ky=Kz（1分） Z>Y>X （1分） ②K=1600（1分） a>0．01（1分）
【解析】
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）
起始量（mol/L） 0．1 0．1 0 0
变化量（mol/L） 0．08 0．08 0．04 0．08
平衡量（mol/L） 0．02 0．02 0．04 0．08
考点：化学平衡的有关计算
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
A．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口
B．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨
C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
D．分类方法、定量研究、实验方法等是化学研究的常用方法
下列说法中正确的是
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
HD
冰醋酸
福尔马林
苛性钾
HI
乙醇
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
胆矾
石灰水
硫酸钡
HNO2
NH3
A．当甲装置中共产生标准状况下4．48 L气体时，Cu电极上质量增加43．2g
B．电解过程中装置丙的pH无变化
C．丙中硝酸银溶液的浓度不变
D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
（12分）合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下：
（1）C的结构简式是 ，E中的官能团的名称是 。
（2）写出A→B的反应方程式 ，该反应类型是 。
（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，试写出
E+H→I的反应方程式 ，该反应类型是 。
（4）关于G的说法中错误的是 (填序号)。
A．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3反应
B．G可发生消去反应
C．1 mol G最多可与2 mol H2发生加成反应
D．1 mol G在一定条件下可与2 mol乙醇发生取代反应
两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为
A．14和12 B．6和12 C．12和6 D．8和12