近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是 ( )。
解析 升温正、逆反应速率同时加快，达到平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数升高，NO2的转化率降低，化学平衡常数减小；压强增大，CO的体积分数降低，对比图像可知，只有选项B符合。
答案 B
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋
下列说法正确的是( )
A．硬脂酸和软脂酸都属于酸，一个是饱和酸，一个是不饱和酸
B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．柴油可以在碱性条件下水解
D．可通过反应后的溶液不分层，判断油脂的皂化反应基本完成
T/℃
3.8
15.3
25.0
35.0
50.2
1 160
841
689
533
409
下列说法不正确的是 ( )。
A．上述反应的正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．向上述体系中加入苯，平衡不移动
一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________。
(2)下列措施中能使平衡常数K增大的是________(填序号)
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量CO D．降低温度
(3)8 min内，CO的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。
(4)1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
反应物投入量
3 mol Fe、2 mol CO2
4 mol FeO、3 mol CO
CO的浓度(mol·L－1)
c1
c2
CO2的体积分数
φ1
φ2
体系压强(Pa)
p1
p2
气态反应物的转化率
α1
α2
①下列说法正确的是________。
A．2c1＝3c2 B．φ1＝φ2
C．p1<p2 D．α1＝α2
②求c1＝________、φ1＝________、α2＝________。
有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是 ( )。
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v(正)＜v(逆)
工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 ( )。
发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ·mol－1
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 ( )。
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1
ΔH＝－500.15 kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1
已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（ ）
D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键