【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣l
C（s）+O2（g）=CO2(g) △H=﹣393.5kJmol﹣l
2C(s)+O 2(g）=2CO（g） △H=﹣221kJmol﹣l
A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2） B．容器内NO2浓度是O2浓度的4倍
①下列说法正确的是______________
A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6molL﹣lmin﹣l
C．b点时，向平衡体系中再加入I2O5（s），平衡向正反应方向移动
D．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
【答案】 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5kJmolˉ1 CE D ＜ 由图可知T2＞T1，温度升高CO2体积分数减小，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热的方向移动，正向为放热反应 213.3KPa
又①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmoll
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5kJmoll
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=221kJmoll
盖斯定律计算②×2③①得到2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=746.5kJmolˉ1，
故答案为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=746.5kJmolˉ1；
(2)A.N2O5与NO2的速率关系为：2v正(N2O5)=v逆(NO2)，而不是v 正（N2O5）=2v 逆（NO2）A项错误；B. 容器内NO2浓度是O2浓度的4倍，不能确定反应是否达到化学平衡状态，B项错误；C. 平衡常数K仅与温度有关，所以平衡常数K不再随时间而变化，则说明温度不变，又恒容绝热，所以反应已达到化学平衡状态，C项正确；D. 反应前后质量不变，体积不变，所以混合气体的密度一直保持不变，则不能确定反应达到化学平衡状态，D项错误；E. 混合气体的压强不随时间而变化，反应已达到化学平衡状态，E项正确；故答案为：CE；
②由图可知T2>T1,温度升高CO2体积分数减小,平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热的方向移动,正向为放热反应 ，故答案为：<;由图可知T2>T1,温度升高CO2体积分数减小，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热的方向移动，正向为放热反应；
【题目】工业生产会产生大量CO2，增加了碳排放量。人们一直努力将CO2变废为宝。
途径一：将CO2催化加氢可制取乙烯。
（1）如图所示为在体积为2L的恒容容器中，投料为1mol CO2和3mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。请回答：
①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=_______（列出计算式即可）。
②下列说法正确的是_____。
a．平衡常数大小：M＞N
b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
d．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
（2）下列措施一定可以提高平衡体系中C2H4百分含量，又能加快反应速率的是 ________。
a．升高温度 b．缩小体积，增大压强
c．增大H2的浓度 d．将产物从反应体系中分离出来
途径二：以稀硫酸为电解质溶液，利用电解原理将CO2转化为乙烯。
已知：该电解池的工作原理如图所示。
（1）M极上的电极反应式为________________________；
（2）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若铅蓄电池中消耗1molH2SO4，理论上能产生标准状况下C2H4____________L（结果保留两位小数）。
（3）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。此时和电解前相比，硫酸溶液的pH____________（选填“变大”、“变小”或“不变” ）。
【题目】图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，其电解质为固体氧化物电解质，则下列说法中不正确的是（ ）
A． 图2电池放电过程屮，O2-从B极区向A极区迁移
B． 图2电池负极区的电极反应为H2-2e-+O2-=H2O
C． 若用氯化钠和酚酞混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色
D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极