分析 （1）C3H6催化还原尾气中的NO气体，可以得到无毒的气体氮气和二氧化碳；（2）②×2+③×2-①得到2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），据此计算反应的焓变；（3）电解反应中阴极上发生得电子的还原反应，根据反应原理来回答书写；（4）①反应平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$；②结合化学三行计算列式，依据图中A点时，气体物质的量0.085，依据开始和A点气体物质的量之比列式计算，转化率=$\frac{变化量}{起始量}$×100%；③图中B点，依据化学三行列式计算用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数；④先拐先平温度高，达到平衡所需时间短，温度越高反应速率越大．
解答 解：（1）C3H6催化还原尾气中的NO气体，可以得到无毒的气体氮气和二氧化碳，即2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；故答案为：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；（2））②×2+③×2-①得到2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反应的焓变=2（+110.5kJ•mol-1）+2（-393.5kJ•mol-1）-（180.5kJ•mol-1）=-746.5kJ•mol-1，故答案为：-746.5kJ•mol-1；（3）电解反应中阴极上发生得电子的还原反应，2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，故答案为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；（4）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3，反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，故答案为：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；②依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为x， 2SO2（g）+O2（g）?2SO3起始量（mol） 2a a 0变化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol）2a-2x a-x 2x图中A点时，气体物质的量0.085，则$\frac{2a-2x+a-x+2x}{2a+a}$=$\frac{0.085}{0.1}$，x=0.45aSO2的转化率=$\frac{0.45a×2}{2a}$×100%=45%，故答案为：45%；③图中B点，依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为y， 2SO2（g）+O2（g）?2SO3起始量（mol） 2a a 0变化量（mol） 2y y 2y平衡量（mol）2a-2y a-y 2yB点气体物质的量为 0.007，则$\frac{2a-2x+a-x+2x}{2a+a}$=$\frac{0.07}{0.1}$，y=0.9a，平衡常数K=$\frac{（0.007×\frac{1.8}{0.2a+0.1a+1.8a}）^{2}}{（0.007×\frac{0.2a}{0.2a+0.1a+1.8a}）^{2}×（0.007×\frac{0.1a}{0.2a+0.1a+1.8a}）^{\;}}$=24300（MPa）-1，故答案为：24300（MPa）-1；④图象分析可知，先拐先平温度高则T1＜T2，C点是平衡状态，A点反应未达到平衡状态，其中C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）＞vA（逆） 故答案为：＜，＞．
点评 本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素的分析应用，图象变化和数值的计算是解题关键，题目难度中等．