分析 （1）已知：①2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1根据反应：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）②-①得到，根据盖斯定律计算反应的焓变；（2）NOx的转化率随温度升高而降低；催化剂可以加快反应速率；根据纵坐标判断，相同温度下，脱除率越高的效果越好，脱氮反应是氨气和二氧化氮、一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气和水；（3）阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，根据电子守恒来计算；（4）镁铜合金（Mg2Cu）贮氢时在高温高压下与氢气反应后的产物的XRD谱如图4所示生成的是MgCu2和3MgH2，结合原子守恒配平书写化学方程式；（5）铝碳酸镁[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]是一种抗酸剂，和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、水、二氧化碳，结合原子守恒配平书写；（6）有机镁化合物X（化学式为：C8H18MgO2）可发生如下反应：C8H18MgO2+2H2O→2Y+Mg（OH）2，Y的核磁共振氢谱如图5所示，则X的结构中含有一种氢原子，结合原子守恒和结构特征写出X的结构简式．
解答 解：（1）已知：①2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1根据反应：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）②-①得到，根据盖斯定律计算反应的焓变=$\frac{1}{2}$（-1806.4kJ•mol-1+734.2kJ•mol-1）=-536.1kJ•mol-1，故答案为：-536.1；（2）当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行，当体系温度升至500℃以上时，FeSO4受热分解，催化剂失效，NOx的转化率迅速下降，烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率，当c（NO）：c（NO2）=1：1时氮氧化物脱除率最高，根据2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g），则c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1时，氮氧化物脱除效果最佳，故答案为：反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行；FeSO4受热分解，催化剂失效；2：1：1；（3）阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；隔膜可采用阳离子交换膜，吸收池中生成的N2的反应：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-，阳极上产生氧气的反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，若吸收池中生成的N2和电解池中生成的O2的体积比为3：4，根据电子守恒，则通入吸收池NO和NO2体积比为2：1，故答案为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；阳离子；2：1；（4）镁铜合金（Mg2Cu）贮氢时在高温高压下与氢气反应后的产物的XRD谱如图4所示生成的是MgCu2和3MgH2，结合原子守恒配平书写化学方程式为：2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2，故答案为：2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2；（5）铝碳酸镁[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]是一种抗酸剂，和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O，1mol铝碳酸镁与盐酸反应时，最多消耗盐酸的物质的量为18mol，故答案为：18mol；（6）有机镁化合物X（化学式为：C8H18MgO2）可发生如下反应：C8H18MgO2+2H2O→2Y+Mg（OH）2，Y中含4个碳，10个氢原子，1个氧原子，Y的分子的核磁共振氢谱如图5所示，Y 中含一种氢原子，结构简式为：（CH3）3COH，则X的结构简式为，[（CH3）3CO]2Mg，故答案为：[（CH3）3CO]2Mg．
点评 本题考查较综合，涉及图象分析、电解池工作原理以及盖斯定律的应用等知识点，利用溶度积常数，注意图象分析中的曲线的变化趋势，题目难度中等．