【题目】雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1可知，SCR技术中的氧化剂为___。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶4时脱氮效果最佳，此时对应的脱氮反应的化学方程式为__。
②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___。
①a、b、c按由大到小的顺序排序为_______；ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=__。
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。
A．一氧化碳的转化率减小
B．容器的压强增大
C．化学平衡常数K值减小
D．逆反应速率先增大后减小
E．混合气体的密度增大
【解析】
（1）
①由图中得失电子可知，氮氧化物中的氮元素价态降低，故NO、NO2是氧化剂。根据c(NO2)∶c(NO)＝1∶4得出方程式为NH3＋8NO＋2NO2===9N2＋12H2O；
②条件越低，效果越好，根据图中可知，温度越低，脱氮效率越高，是最优选择，所以对应催化剂为Mn、温度为200℃左右；
（2）
①根据图像可知，增大氢气的浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率增大，所以a>b>c；温度升高，转化率降低，说明该反应为放热反应，ΔH<0；
③A.增加CO气体的浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率减小，A项错误；
B.如果容器的容积和温度不变，充入和反应无关的气体，容器的压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，B项错误；
C.该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，化学平衡常数K值减小，C项正确；
D.逆反应速率先增大后减小，说明逆反应速率大于正反应速率，平衡左移，D项正确；
E.该反应在反应前后混合气体的质量不发生变化，混合气体的密度增大，说明气体的体积减小，相当于增大压强，平衡右移，E项错误；
答案选CD。
【题目】实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)
B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小
C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同
【题目】四中某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。
(1) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；
(2) 负极的电极材料为_____________；
(3) 正极发生的电极反应__________________________________；
(4) 假设反应初两电极质量相等，当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量)，取出两电极洗净干燥后称量，测得两电极质量差为11.2 g，则该时间内原电池反应转移的电子数为_____________。(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
【题目】某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生
B. 图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动
C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快
D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C. 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
D. 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
【题目】已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述正确的是
A. 4.4gA含有4.4NA个质子
B. 7.8gB与足量A发生反应①，共转移0.2NA电子
【题目】向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 （ ）
SO2
H2S
CO2
Cl2
饱和NaHCO3
浓硫酸
Na2SO3
NaHCO3
A.A正确B.B正确C.C正确D.D正确
下列说法正确的是（ ）
t/min
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
【题目】中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。空气吹出法工艺，是目前“海水提漠”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，试回答下列问题：
（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：____。
（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___。