分析 （1）已知反应物和生成物，可结合质量守恒定律书写方程式并配平；（2）碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应前后气体的物质的量不变；根据Kp=$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$；（3）常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，由可知CaSO3（s）?Ca2+（aq）+SO32-（aq），且SO32-+H2O?HSO3-+OH-，由Ka2（H2SO3）=6.0×10-9可知SO32-+H2O?HSO3-+OH-的水解Kh=$\frac{10{\;}^{-14}}{6×10{\;}^{-9}}$=1.67×10-4，以此计算c（SO32-），溶液中c（Ca2+）=c（SO32-）+c（HSO3-），结合Ksp（CaSO3）=c（Ca2+）×c（SO32-）计算；（4）根据盖斯定律解题；CH4燃料电池中，CH4从负极通入，在反应中失电子被氧化，酸性条件下生成二氧化碳和水；设燃料为1kg计算．
解答 解：（1）在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2；（2）碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳：C+2NO?N2+CO2；反应前后气体的物质的量不变，温度升高压强增大；Kp=$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$=$\frac{0.03×0.03}{0.0{4}^{2}}$=0.5625，故答案为：C+2NO?N2+CO2；＞；0.5625；（3）由Ka2（H2SO3）=6.0×10-9可知SO32-+H2O?HSO3-+OH-的水解Kh=$\frac{10{\;}^{-14}}{6×10{\;}^{-9}}$=1.67×10-4，常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，c（HSO3-）=c（OH-）=1×10-5，可知c（SO32-）=$\frac{（1×1{0}^{-5}）{\;}^{2}}{1.67×10{\;}^{-4}}$=6×10-5，又c（Ca2+）=c（SO32-）+c（HSO3-）=7×10-5，Ksp（CaSO3）=c（Ca2+）×c（SO32-）=7×10-5×6×10-5=4.2×10-9，故答案为：4.2×10-9；（4）①CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ．mol-l②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1①+②+③×3得CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；在CH4燃料电池中，负极上是燃料CH4发生失电子的氧化反应，在酸性环境下，电极反应为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；设燃料为1kg，放出的能量为$\frac{1000}{16}$×890.3KJ×86.4%=4.8×107J；比能量为$\frac{4.8×1{0}^{7}J}{3.6×1{0}^{6}J}$=13.3，故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；13.3．
点评 本题综合考查难容电解质的溶解平衡以及弱电解质的电离、CH4燃烧热的热化学方程式书写、原电池原理的应用，主要考查了燃料电池的电极方程式的书写，题目难度不大，注意电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响．