分析 （1）根据盖斯定律，反应②×2-③即得，确定反应④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），据此计算焓变；（2）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答 解：（1）根据盖斯定律，反应②×2-③即得，确定反应④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4=（2c-a）KJ/mol，故答案为：2c-a；（2）②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1，反应中一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO，都是正反应，故不能说明达到平衡状态，故A错误；B．密度=$\frac{总质量}{体积}$，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密质不再发生改变不能说明达到平衡状态，故B错误；C．混合气体的颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不再变化，能说明达到平衡状态，故C正确；D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，则反应达平衡，能说明达到平衡状态，故D正确；故答案为：CD．
点评 本题考查了盖斯定律计算，热化学方程式书写、平衡标志理解应用，盖斯定律和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
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