（16分）（1）b、c （2分）(2)酸性 4 （各1分，共2分）（3） ① 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）②减小 （2分）2NO (g)+2 CO (g) =N2(g)+2CO2(g) △H ="-" 746.5kJ/mol （2分）（4）① 2CaCO3 +O2 +2SO2＝ 2CaSO4 + 2CO2 （2分）②防止亚硫酸铵(NH4) 2 SO3被氧化 （2分）③盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2) （2分）
解析试题分析：（1）a、PM2.5是指微粒直径≤2.5×10-6米的微粒，而胶粒直径为1～100nm，即在10-9～10-7米之间，故在空气中不只形成了胶体，还有浊液，故a错误；b．PM2.5直径小，表面积大，能吸附大量有毒、有害物质，故b正确；c．少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染，故c正确，答案选bc；（2）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒得c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+c(Cl-)计算c(H+)= 10-4mol/L，pH值为4；（3）①NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； ②ⅰN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1 ①ⅱ2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1 ②ⅲC（s）+O2（g）═CO2（ g）△H=-393.5kJ?mol-1 ③反应ⅲ正反应放热，温度升高平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，化学平衡常数减小；由盖斯定律，NO（g）和CO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）的热化学方程式可由③×2-①-②得到，即2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol；（4）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；②亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化，所以向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；③检验SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）。考点：考查常见的生活环境的污染及治理；反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡常数的含义；二氧化硫的化学性质，硫酸根离子的检验
（14分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 。（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g) △H = +24.4kJ ? mol –1 ①MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol –1 ②写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式： 。（3）H2O2分子中含有的化学键类型为 、 。（4）III中MnO2溶解的离子方程式为 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因： 。（5）IV中，若改为“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因： 。（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 。